Câu hỏi:

Ứng dụng nào sau đây không phải của ôzôn?

A. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.

B. Chữa sâu răng.

C. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.

D. Sát trùng nước sinh hoạt.

Đáp án đúng C.

Ứng dụng không phải của ozon là điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân các hợp chất giàu oxi như KMnO₄ hay KClO₃, ozon có tính oxi hóa mạnh nên thường được dùng để tẩy trắng, sát trùng.

Giải thích lý do chọn đáp án C:

Ozon là sự kết hợp của ba nguyên tử oxi tạo thành O₃. Là loại khí không màu, mùi hăng. Về cơ bản, ozone tồn tại trên tầng ozone là chủ yếu với nhiệm vụ bảo vệ trái đất khỏi bức xạ không tốt từ phía mặt trời. Một phần còn lại sinh ra do hoạt động của con người – hành động mang tính chủ động hoặc bị động.

₃ có màu xanh nhạt, mùi mạnh ở điều kiện áp suất và nhiệt độ tiêu chuẩn. Ở điều kiện bình thường, O₃ là chất khí không màu, có mùi hơi tanh.

Ozon bị hóa lỏng ở -112 độ C, hóa rắn ở -193 độ C.

Ôzôn có hoạt tính Ôxy hoá rất cao, đóng vai trò như một tác nhân Ôxy hoá mạnh trong rất nhiều phản ứng hoá học như: phản ứng với các chất hữu cơ (Phenol, các hợp chất đa vòng, các hợp chất Amin, các hợp chất có liên kết đôi (C = C) và liên kết đơn (C-H)…).

Ngoài ra ôzôn còn có khả năng khử mùi, màu, khử trùng đối với nước và nước thải.

Ôzôn không bền, dễ dàng bị phân huỷ thành Oxi phân tử và Oxi nguyên tử.

Ví dụ: O₃= O₂ + O

Dễ dàng oxi hoá iodua đến iot tự do: O₃ + 2KI + H₂O = I₂ + O₂ + 2 KOH

Giấy tẩm dung dịch Kali iodua và hồ tinh bột ( giấy iot tinh bột ) chuyển ngay thành màu xanh khi có mặt Ôzôn trong không khí.

Tác dụng với các phân tử thuộc nhóm halogen Flo, Clo, Brom, Iot.

Khử các chất gây ô nhiễm có trong nước bằng phương pháp hóa học (sắt, asen, hiđrô sulfid, nitơrit, và các chất hữu cơ phức tạp liên kết với nhau tạo ra “màu” của nước).