H2so4 (axit sunfuric) là gì? Tính chất hóa học của H2so4 (axit sunfuric)

H2so4 là hoá chất có tính phổ biến cao trong đời sống hiện nay. Tuy nhiên, những kiến thức cần biết liên quan đến hóa chất này thì không phải ai cũng biết được.

Chính vì thế, trong bài viết hôm nay chúng tôi sẽ cung cấp tới quý bạn đọc một số nội dung liên quan đến vấn đề: H2so4 là gì?

H2so4 (axit sunfuric) là gì?

H2so4 hay còn được gọi là axit sunfuric là một hóa chất công nghiệp quan trọng, axit sunfuric được ứng dụng rộng rãi để trung hòa pH trong xử lý nước thải và được sử dụng trong sản xuất phân bón, tổng hợp hóa học, chế biến quặng …

Tính chất hóa học của H2so4 (axit sunfuric)

H2so4 có những tính chất hóa học sau:

– Với H2so4 đặc:

Có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật:

+ Tác dụng với phi kim tạo thành oxit phi kim và nước, giải phóng khí SO2.

C + 2H2SO4 à CO2 + 2H2O + 2SO2 (nhiệt độ)

2P + 5H2SO4 à 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O.

+ Tác dụng với kim loại khi cho mảnh đồng vào trong H2SO4 tại ra dung dịch có màu xanh và có khí bay ra với mùi sốc.

Cu + 2H2SO4 à CuSO4 + SO2 + 2H2O.

+ H2SO4 có tính háo nước đặc trưng như đưa H2SO4 vào cốc đựng đường, sau phản ứng đường sẽ bị chuyển sang màu đen và phun trào với phương trình hóa học, cụ thể:

C12H22O11 + H2SO4 à 12C + H2SO4.11H2O.

+ Tác dụng với các chất khử khác:

2FeO + 4H2SO4 à Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O.

– Với H2SO4 lỏng:

Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit, cụ thể:

+ H2SO4 làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ.

+ Tác dụng với axit bazo tạo thành muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) và nước.

FeO + H2SO4 à FeSO4 + H2O.

+ Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) tạo thành muối sunfat:

Fe + H2SO4 à FeSO4 + H2.

+ Tác dụng với bazo tạo thành muối mới và nước:

H2SO4 +NaOH à NaHSO4 + H2O

H2SO4 +2NaOH à Na2SO4 + 2H2O.

+ Tác dụng với muối tạo thành muối mới (trong đó kim loại vẫn giữ nguyên hóa trị) và axit mới:

Na2CO3 + H2SO4 à Na2SO4 + H2O + CO2.

H2SO4 + 2KHCO3 à K2SO4 + 2H2O + 2CO2.

Tính chất vật lý của H2so4 

Axit sunfuric (H2so4) có tính chất hóa học sau:

– H2SO4 có khả năng làm than hóa các hợp chất hữu cơ.

– H2SO4 đặc thường hút mạng nước và tỏa nhiều nhiệt nên khi pha loãng phải cho từ từ axit đặc vào nước mà không làm ngược lại vì H2SO4 có thể gây bỏng.

– H2SO4 là chất lỏng, hơi nhớt và nặng hơn nước, khó bay hơi và tan vô hạn trong nước.

Những điều cần chú ý khi bản quản, sử dụng H2SO4

– Những điều cần chú ý khi bản quản:

+ Lưu trữ H2SO4 bằng bồn nhựa, phi nhựa, không được chứa trong các bồn được làm bằng chất lượng nhôm, thiếc, inox và kẽm vì những chất liệu đó sẽ bị H2SO4 ăn mòn rất mạnh.

+ Tránh để gần các kim loại, kim loại nhẹ, các chất có tính axit đẻ tránh gây cháy nổ như Acid nitric, HIC,… gây nguy hiểm.

– Những điều cần chú ý khi sử dụng H2SO4:

+ Khi đun nóng sẽ xuất hiện khí SO2 và SO3, đây là những khí rất độc hại.

+ H2SO4 rất nguy hiểm, bắn vào da có thể gây bỏng nặng, bắn vào mắt có thể bị mù, các vật liệu bằng giấy, vải sẽ bị cháy.

+ Khi pha loãng H2SO4 tuyệt đối không cho nước vào mà lphari luôn luôn cho từ từ H2SO4 vào nước.

+ Khi làm lạnh sẽ chuyển thành dạng rắn những tinh thể H2SO4 nóng chảy ở 10.94 độ. tuy nhiên, H2SO4 lỏng dễ có thể chậm đông không hóa rắn ở dưới 0 độ.

+ Nhiệt độ 30 – 40 độ, bắt đầu bốc khói và khi đun tiếp sẽ tạo ra hơi SO3. Bắt đầu sôi ở 290 độ và nhiệt đột sẽ tăng nhanh cho tới khi ngừng giải phóng SO3, còn chứa 98.3% H2SO4 và sôi ở 338 độ.

+ H2SO4 đặc hấp thụ cực kỳ mãnh liệt hơi ấm do đó là một chất làm khô tốt, áp suất hơi nước trên H2SO4 là 0.003 mmHg.

H2SO4 được sử dụng như thế nào trên thực tế?

– Trong luyện kim:

Việc xử lý kim loại để loại bỏ tạp chất, rỉ sét hoặc cặn trên bề mặt,  đặc biệt trong sản xuất thép. Hiện nay, việc sử dụng H2SO4 phục vụ cho mục đích này đã giảm đi vì ngành công nghiệp hiện nay sử dụng axit hydrochloric. Mặc dù về giá cả thì axit hydrochloric đắt hơn nhưng nó tạo ra kết quả nhanh hơn và giảm thiểu việc mất kim loại cơ bản trong quá trình tẩy.

– Lọc dầu:

Quy trình chế dầu thô đòi hỏi phải sử dụng một axit làm chất xúc tác và H2SO4 thường được sử dụng cho mục đích này. Giúp loại bỏ các hợp chất lưu hùnh và hydrocacbon không bão hòa có trong dầu thô.

– Trong sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu:

+ Sản xuất phân bón ammonium dulfate và superphosphate cần sử dụng nhiều H2SO4.

+ Rất nhiều loại thuốc trừ sâu sử dụng H2SO4 làm nguyên liệu thô như đồng sunfat và kẽm sùnat để làm thuốc diệt nấm cho cây, thallium sulfate làm thuốc diệt chuột và đồng sunfat làm thuốc diệt cỏ.

– Trong sản xuất Thuốc:

H2SO4 được sử dụng trong quá trình sản xuất các loại thuốc hóa trị kìm hóa chống và ngăn bệnh ung thư.

H2SO4 là axit mạnh hay yếu?

Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như:

– Axit sunfuric H2SO4 làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ.

– Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) tạo thành muối sunfat.

                    Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

– Tác dụng với oxit bazo tạo thành muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) và nước .

                    FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

– Axit sunfuric tác dụng với bazo tạo thành muối mới và nước.

                    H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

                    H2SO4­ + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

– H2SO4 tác dụng với muối tạo thành muối mới (trong đó kim loại vẫn giữ nguyên hóa trị) và axit mới.

                    Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

                    H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

Như vậy, với câu hỏi H2so4 là gì? Đã được chúng tôi trình bày chi tiết trong bài viết phía trên. Bên cạnh đó, chúng tôi cũng đã trình bày một số nội dung liên quan đến những vấn đề về H2SO4 đặc biệt là những lưu ý khi bảo quản và sử dụng hóa chất này. Mong rằng những nội dung trên sẽ giúp ích được quý bạn đọc.